Chemia dla bystrzaków. Wydanie II

Autor: 

Ocena:
   6.0/6  Opinie  (1)
Stron: 344
Ksiazka drukowana Druk (oprawa: miękka) 3w1 w pakiecie: PdfPDF ePubePub MobiMobi
Wydawca: Septem
Wydawca: Septem
Cena:
39,90 zł
Cena promocyjna: Oszczędzasz: 7,98 zł
31,92 zł 39,90 zł
Dodaj do koszyka
Kup terazstrzalka

Druk
Książka drukowana
39,90 zł
eBook
Pdf ePub Mobi
31,92 zł
39,90 zł

W prostocie tkwi siła

Poznaj:
  • podstawowe reguły chemiczne
  • definicje materii i energii, atomu i cząsteczki, kwasu i zasady
  • sposoby rozwiązywania problemów, z którymi można spotkać się w szkole i na studiach

Prosty i zrozumiały poradnik, który pomoże Ci opanować podstawy chemii

Trzymasz w ręku prosty i zrozumiały poradnik, który pomoże Ci opanować podstawy chemii. Jeżeli „nie czujesz chemii”, gdy mowa o związkach chemicznych, albo chcesz lepiej zrozumieć to, czego uczysz się w szkole, w Chemii dla bystrzaków znajdziesz najważniejsze informacje na temat materii i energii, atomów i cząsteczek, kwasów i zasad, a także wielu innych zagadnień!
  • Wprowadzenie do świata chemii — zawiera proste wyjaśnienie tego, czym jest chemia, jakie miejsce zajmuje pośród innych nauk i dlaczego wszystko, co nas otacza, ma z nią ścisły związek.
  • Na początku był Atom — daje możliwość zagłębienia się w mikroskopowy świat atomów i cząstek elementarnych: protonów, neutronów i elektronów.
  • To gaz — pozwala na odkrycie cudownego świata gazów i zrozumienie praw Boyle’a– Mariotte’a, Charlesa, Gay–Lussaca, połączonych praw gazowych i innych.
  • Wywołaj reakcję — jest kluczem do świata reakcji chemicznych, poznania wielu ich rodzajów i zdobycia umiejętności potrzebnych do ich zbilansowania.
  • Wiązania, które łączą — znaleźć tu można proste wyjaśnienie teorii kwantowej, omówienie zagadnienia wiązań jonowych oraz ich zastosowania w codziennym życiu.
Z książki dowiesz się:
  • jak rozwiązywać zadania z chemii w szkole i na studiach;
  • jak profesjonalnie korzystać z układu okresowego pierwiastków;
  • jak stosować metodę molową;
  • jak wykonywać niezbędne obliczenia;
  • skąd się bierze zanieczyszczenie środowiska i jak można mu przeciwdziałać za pomocą chemii;
  • czym jest termochemia;
  • jaki jest udział chemii w produkcji rozmaitych wyrobów, od mydła, przez leki, po benzynę.
Pomogą Ci w tym również liczne rysunki i obliczenia!

O autorze (15)

Podziękowania od autora (17)

Wstęp (19)

  • O książce (20)
  • Naiwne założenia (20)
  • Czego nie czytać (21)
  • Jak podzielona jest książka (21)
    • Część I. Podstawowe pojęcia chemiczne (21)
    • Część II. Obfitość koncepcji chemicznych (22)
    • Część III. Cudowna moc wiązań (22)
    • Część IV. Chemia środowiskowa - korzyści i problemy (23)
    • Część V. Dekalogi (23)
  • Ikony użyte w książce (23)
  • Co dalej (24)

CZĘŚĆ I: PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE (25)

Rozdział 1: Czym jest chemia i dlaczego trzeba ją poznać? (27)

  • Czym jest chemia? (27)
  • Rozróżnienie między nauką a technologią (28)
  • Odszyfrowanie metody naukowej (29)
    • Jak działa metoda naukowa? (29)
    • Jak stosować metodę naukową? (31)
  • Krótki opis dyscyplin chemicznych (32)
    • Podejście makroskopowe kontra mikroskopowe (34)
    • Chemia czysta kontra chemia stosowana (34)
  • Krótki rzut oka na to, czego będziesz się uczyć na zajęciach z chemii (35)

Rozdział 2: Rozważania na temat obliczeń chemicznych (37)

  • Układ jednostek miar SI (37)
    • Podstawowe przedrostki układu SI (38)
    • Jednostki długości (38)
    • Jednostki masy (39)
    • Jednostki objętości (39)
    • Jednostki temperatury (39)
    • Jednostki ciśnienia (40)
    • Jednostki energii (40)
  • Jak sobie radzić z bardzo dużymi i bardzo małymi liczbami? (40)
    • Postać wykładnicza i notacja naukowa (41)
    • Dodawanie i odejmowanie (41)
    • Mnożenie i dzielenie (42)
    • Podnoszenie liczby do potęgi (42)
    • Korzystanie z kalkulatora (42)
  • Różnica między dokładnością a precyzją (43)
  • Wykorzystywanie metody zamiany jednostek do rozwiązywania zadań (44)
  • Posługiwanie się cyframi znaczącymi (47)
    • Porównywanie liczb: dokładne i liczone kontra mierzone (47)
    • Określenie liczby cyfr znaczących w liczbie pomiarowej (47)
    • Podawanie odpowiedniej liczby cyfr znaczących (48)
    • Zaokrąglanie liczb (49)

Rozdział 3: Materia i energia (51)

  • Fakty na temat materii (51)
    • Ciała stałe (52)
    • Ciecze (52)
    • Gazy (53)
  • Skupmy się na zmianie stanu skupienia (53)
    • Topię się! Co za świat! (53)
    • Temperatura wrzenia (54)
    • Temperatura krzepnięcia (54)
    • Przesublimuj to! (55)
  • Klasyfikowanie czystych substancji i mieszanin (55)
    • Prosta sprawa z czystymi substancjami (56)
    • Zamieszane w mieszaniny (57)
  • Masz niezłe właściwości (57)
    • Identyfikacja substancji za pomocą gęstości (58)
    • Jak gęsty jesteś? Mierzenie gęstości (58)
  • Świat w ruchu: energia (60)
    • Przejdźmy dalej: energia kinetyczna (60)
    • Rozsiądź się wygodnie: energia potencjalna (61)
  • Pomiar energii (61)
    • Rzut oka na temperaturę (62)
    • Poczuj ten żar (63)

Rozdział 4: Coś mniejszego niż atom? Struktura atomu (65)

  • Spojrzenie z bliska na atom, czyli cząstki elementarne (65)
  • Scena główna, czyli jądro (67)
  • Umiejscowienie elektronów w atomie (71)
    • Model Bohra (71)
    • Model kwantowo-mechaniczny (72)
  • Konfiguracja elektronowa (76)
    • Badanie diagramu poziomów energetycznych (76)
    • Rzut oka na konfiguracje elektronowe (79)
    • Życie na krawędzi, czyli elektrony walencyjne (79)
  • Izotopy i jony (80)
    • Izotopy (80)
    • Jony (81)

Rozdział 5: Układ okresowy pierwiastków (83)

  • Powtarzanie schematów okresowości (83)
  • Rozmieszczenie pierwiastków w układzie okresowym (86)
    • Klasyfikacja metali, niemetali i półmetali (86)
    • Uporządkowanie pierwiastków według okresów i grup (89)

Rozdział 6: Balony, opony i butle do nurkowania, czyli cudowny świat gazów (95)

  • Gazy na poziomie mikroskopowym - teoria kinetyczno-molekularna (95)
  • Czuć ciśnienie - atmosferyczne, rzecz jasna (98)
    • Mierzenie ciśnienia atmosferycznego za pomocą barometru (98)
    • Mierzenie ciśnienia gazu za pomocą manometru (99)
  • Różne prawa gazowe (100)
    • Prawo Boyle'a-Mariotte'a (100)
    • Prawo Charles'a (102)
    • Prawo Gay-Lussaca (103)
    • Połączone prawa gazowe (105)
    • Prawo Avogadra (106)
    • Równanie stanu gazu doskonałego (107)
    • Równanie van der Waalsa (109)
  • Zastosowanie praw gazowych w stechiometrii (109)
  • Zabieramy się za prawo Daltona i prawo Grahama (110)
    • Prawo Daltona (110)
    • Prawo Grahama (111)

CZĘŚĆ II: OBFITOŚĆ KONCEPCJI CHEMICZNYCH (113)

Rozdział 7: Chemia od kuchni, czyli reakcje chemiczne (115)

  • To, co masz, i to, co uzyskasz, czyli substraty i produkty (115)
  • Jak zachodzą reakcje? Teoria zderzeń (117)
    • Przykład zderzenia prostego (117)
    • Przykład egzotermiczny (118)
    • Przykład endotermiczny (119)
  • Rozpoznawanie różnych rodzajów reakcji (120)
    • Reakcje syntezy (120)
    • Reakcje analizy (120)
    • Reakcje wymiany pojedynczej (121)
    • Reakcje wymiany podwójnej (122)
    • Reakcje spalania (123)
    • Reakcje utleniania i redukcji (124)
  • Bilansowanie reakcji chemicznych (124)
    • Bilansowanie produkcji amoniaku (124)
    • Zapalanie zapalniczki (126)

Rozdział 8: Mole - dasz radę się w to wgryźć? (129)

  • Liczenie przez ważenie (129)
  • Wykorzystywanie moli w obliczeniach (130)
    • Liczba Avogadra (130)
    • Wykorzystywanie moli w pracy (131)
    • Obliczanie wzorów empirycznych (132)
  • Rola moli w reakcjach chemicznych (133)
    • Wykonywanie obliczeń (133)
    • Czego potrzebujesz i co uzyskasz? Stechiometria reakcji (135)
    • Poznaj swoją wartość, czyli wydajność reakcji chemicznej (137)
    • Wyczerpanie zapasów i porzucanie dóbr, czyli substraty ograniczające (137)

Rozdział 9: Zamieszanie w materii, czyli roztwory (139)

  • Podstawowe pojęcia: substancja rozpuszczona, rozpuszczalnik i roztwór (139)
    • Kilka uwag na temat rozpuszczalności: ile substancji ulegnie rozpuszczeniu? (140)
    • Badanie nasycenia (140)
  • Jednostki określające stężenie roztworu (141)
    • Stężenie procentowe - trzy różne proporcje (141)
    • Stężenie molowe - numer jeden! (144)
    • Stężenie molalne - kolejne zastosowanie mola (146)
    • Części na milion - jednostka zanieczyszczenia (147)
  • Właściwości koligatywne roztworów (147)
    • Niższe ciśnienie, czyli obniżenie prężności par (148)
    • Zimowy płyn do chłodnicy w lecie, czyli ebulioskopia (148)
    • Kręcenie lodów, czyli krioskopia (149)
    • Całe i zdrowe krwinki, czyli ciśnienie osmotyczne (151)
  • Przejścia z koloidami (153)

Rozdział 10: Termochemia - gorący temat (155)

  • Obserwowanie reakcji i zmian energii (155)
    • Układ i otoczenie (156)
    • Ciepło (156)
    • Jednostki energii (156)
    • Pojemność cieplna (157)
    • Kalorymetria (158)
  • Zrozumienie zmian entalpii (161)
  • Określenie ciepła reakcji (162)
    • Zrób to sam (163)
    • Korzystanie z tabel (163)
    • Zastosowanie prawa Hessa (163)
    • Używanie standardowych ciepeł tworzenia (164)
  • Zrozumienie entalpii i przemian fazowych (166)

Rozdział 11: Kwaśne i gorzkie, czyli kwasy i zasady (169)

  • Właściwości kwasów i zasad - poziom makroskopowy (169)
  • Kwasy i zasady - poziom mikroskopowy (171)
    • Teoria Arrheniusa, czyli potrzebujesz wody (171)
    • Teoria kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego, czyli dawanie i przyjmowanie (172)
  • Różnice między mocnymi a słabymi kwasami i zasadami (173)
    • Całkowita dysocjacja - mocne kwasy (173)
    • Rozpaść się na kawałki - mocne zasady (174)
    • Częściowa jonizacja - słabe kwasy (174)
    • Określenie stanu równowagi dla wody - słabe zasady (176)
    • Reakcje między kwasami a zasadami według Bronsteda-Lowry'ego, czyli rywalizowanie o protony (176)
    • Gra na dwa fronty, czyli amfoteryczna woda (177)
  • Rozpoznawanie kwasów i zasad dzięki wskaźnikom (178)
    • Papierek lakmusowy prawdę Ci powie (178)
    • Miareczkowanie fenoloftaleiną (179)
  • Kawa i inne substancje na skali pH (180)
  • Kontrolowanie pH za pomocą buforów (183)

CZĘŚĆ III: CUDOWNA MOC WIĄZAŃ (185)

Rozdział 12: Gdzie ja położyłem ten elektron? Teoria kwantowa (187)

  • Koncepcje dotyczące materii i światła (187)
    • Podstawowe pojęcia (187)
    • Spektroskopia (189)
  • Model atomu Bohra (191)
    • Wkład de Broglie'a (191)
    • Wkład Heisenberga (192)
  • Model kwantowo-mechaniczny (192)

Rozdział 13: Przeciwieństwa naprawdę się przyciągają, czyli wiązania jonowe (195)

  • Magicznie związane jony, czyli sód + chlor = sól kuchenna (195)
    • Spotkanie składników (196)
    • Przebieg reakcji (197)
    • Tworzenie wiązania (198)
  • Rozpoznawanie jonów dodatnich i jonów ujemnych - kationy i aniony (199)
  • Jony wieloatomowe (złożone) (202)
  • Łączenie się jonów w związki jonowe (203)
    • Połączenie magnezu z bromem (203)
    • Stosowanie reguły krzyżowej (204)
  • Nazewnictwo związków jonowych (205)
  • Porównanie elektrolitów i nieelektrolitów (206)

Rozdział 14: Piękne współdzielenie, czyli wiązania kowalencyjne (209)

  • Podstawowe informacje na temat wiązań kowalencyjnych (209)
    • Wiązania kowalencyjne na przykładzie wodoru (210)
    • Porównanie wiązań kowalencyjnych z innymi wiązaniami (211)
    • Wiązania wielokrotne (212)
  • Nazewnictwo dwupierwiastkowych związków kowalencyjnych (213)
  • Nauczenie się wielu wzorów w krótkim czasie (214)
    • Wzór empiryczny - tylko pierwiastki (215)
    • Wzór rzeczywisty sumaryczny lub cząsteczkowy - wewnątrz liczb (215)
    • Wzór strukturalny - dodatkowe informacje na temat wiązań (216)
  • Uwspólnianie par elektronowych - nie zawsze po równo (220)
    • Przyciąganie elektronów, czyli elektroujemność (220)
    • Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (222)
    • Woda - naprawdę dziwna cząsteczka (223)

Rozdział 15: Jak naprawdę wyglądają cząsteczki? Geometria cząsteczek i hybrydyzacja (227)

  • Dlaczego kształt ma znaczenie? (228)
    • Naładowanie polarnością (228)
    • Przewidywanie polarności (229)
  • Geometria elektronów i cząsteczek (VSEPR) (230)
  • Teoria wiązań walencyjnych (hybrydyzacji) (233)
  • Teoria orbitali molekularnych (MO) (235)

Rozdział 16: Trendy w układzie okresowym pierwiastków (239)

  • Jakie znaczenie ma wielkość? (239)
    • Czym jest efektywny ładunek jądra? (240)
    • Zmiany w promieniu atomowym (240)
    • Śledzenie tendencji promieni jonowych (241)
  • Trendy w energii jonizacji (242)
    • Wzrost kolejnych energii (242)
    • Uwzględnienie stabilności (243)
    • Kilka wyjątków od reguły (244)
  • Trendy w powinowactwie elektronowym (244)

Rozdział 17: Analiza powiązań między oddziaływaniem międzycząsteczkowym a materią skondensowaną (247)

  • Rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych (247)
    • Połączenie jonów z dipolami (248)
    • Wzajemne przyciąganie się dipoli (248)
    • Zmierzanie do wodoru (249)
    • Łączenie się przez chmurę (249)
    • Tworzenie tymczasowych wiązań przy udziale sił (dyspersyjnych) Londona (249)
  • Właściwości cieczy (249)
    • Opór przeciw powiększaniu, czyli napięcie powierzchniowe (250)
    • Opór przeciw płynięciu, czyli lepkość (250)
    • Wspinanie się po ścianach, czyli zjawiska kapilarne (251)
    • Rozgrzewka, czyli pojemność cieplna (251)
  • Ciała stałe (252)
  • Odczytywanie wykresów fazowych (253)

CZĘŚĆ IV: CHEMIA ŚRODOWISKOWA - KORZYŚCI I PROBLEMY (257)

Rozdział 18: Ehe, ehe! Zanieczyszczenie powietrza (259)

  • Wpływ cywilizacji na atmosferę (259)
  • Bliższe spojrzenie na atmosferę Ziemi (260)
    • Troposfera - najbliższa i najbardziej narażona (260)
    • Stratosfera - ochronna warstwa ozonowa (260)
  • Co warto wiedzieć o warstwie ozonowej? (261)
    • Jak warstwa ozonowa reaguje na gazy? (261)
    • Jak freony niszczą warstwę ozonową? (262)
  • Problem efektu cieplarnianego (262)
  • Oddychanie brązowym powietrzem, czyli smog fotochemiczny (264)
    • Smog londyński (264)
    • Smog fotochemiczny (264)
  • Rozpuszczam się! Kwaśne deszcze (266)
    • Nie pij tej wody! Z czego się składają kwaśne deszcze? (266)
    • Naładuj i wyrzuć, czyli elektrofiltry (268)
    • Mycie wody, czyli płuczki (268)

Rozdział 19: Wszystko na temat zanieczyszczenia wody (271)

  • Skąd się bierze woda i gdzie znika? (271)
    • Parowanie, skraplanie... I tak w kółko (272)
    • Śledzenie wody (272)
  • Woda - najbardziej niezwykła substancja (273)
  • Lista najczęściej występujących zanieczyszczeń wód (275)
    • Problem z ołowiem - zanieczyszczenie metalami ciężkimi (276)
    • Kwas, który spada na nas z nieba (277)
    • Drobnoustroje chorobotwórcze (277)
    • Wycieki ze składowisk odpadów i lotne związki organiczne (278)
    • Zanieczyszczenia z gospodarstw rolnych (279)
    • Zanieczyszczenia termiczne (279)
    • Zużywanie tlenu - BZT (280)
  • Usunięcie smrodu ze ścieków (280)
    • Pierwszy stopień oczyszczania (280)
    • Drugi stopień oczyszczania (281)
    • Trzeci stopień oczyszczania (282)
  • Oczyszczanie wody pitnej (282)

Rozdział 20: Chemia jądrowa - nauka, która sprawi, że się rozpromienisz (285)

  • Podstawowa struktura atomowa - wszystko zaczyna się od atomu (286)
  • Promieniotwórczość i rozpad promieniotwórczy wywołany przez człowieka (286)
  • Naturalny rozpad promieniotwórczy (288)
    • Rozpad alfa (288)
    • Rozpad beta (289)
    • Emisja gamma (290)
    • Emisja pozytonu (290)
    • Wychwyt elektronu (290)
  • Kiedy dochodzi do rozpadu promieniotwórczego? Czas połowicznego rozpadu (291)
    • Obliczanie czasu połowicznego rozpadu (292)
    • Bezpieczne korzystanie z materiału promieniotwórczego (294)
    • Datowanie izotopowe (294)
  • Inicjowanie reakcji, czyli rozszczepienie jądra (295)
    • Obliczanie reakcji łańcuchowych i masy krytycznej (295)
    • Reakcje kontrolowane, czyli elektrownie jądrowe (297)
    • Wytwarzanie plutonu w reaktorach powielających (299)
  • Reakcje termojądrowe - nasza nadzieja na energię (300)
    • Problemy z opanowaniem energii (300)
    • Co niesie przyszłość? (301)
  • Skutki promieniowania (302)

CZĘŚĆ V: DEKALOGI (303)

Rozdział 21: Dziesięć przypadkowych odkryć chemicznych (305)

  • Zmierzenie objętości (305)
  • Nadanie gumie trwałej formy stałej (306)
  • Cząsteczki praworęczne i leworęczne (306)
  • Sztuczny barwnik - droga na skróty do koloru (306)
  • Wyśnienie budowy pierścieniowej (307)
  • Odkrycie promieniotwórczości (307)
  • Wynalezienie niezwykle śliskiej substancji - teflonu (307)
  • Karteczki samoprzylepne (308)
  • Odrastanie włosów (308)
  • Słodkie co nieco (308)

Rozdział 22: Dziesięciu (plus jeden) wybitnych chemików (309)

  • Amedeo Avogadro (309)
  • Niels Bohr (309)
  • Maria Skłodowska-Curie (310)
  • John Dalton (310)
  • Michael Faraday (310)
  • Antoine Lavoisier (310)
  • Dmitrij Mendelejew (311)
  • Linus Pauling (311)
  • Ernest Rutherford (311)
  • Glenn Seaborg (312)
  • Trzecioklasistka eksperymentująca z octem i proszkiem do pieczenia (312)

Rozdział 23: Dziesięć wspaniałych porad, które pomogą Ci zdać egzamin z chemii (313)

  • Ucz się systematycznie (313)
  • Staraj się zrozumieć tekst, a nie tylko go zapamiętać (314)
  • Wyrób sobie nawyk odrabiania zadań domowych (314)
  • Szukaj wiedzy w innych źródłach (314)
  • Przed zajęciami przeczytaj nową lekcję (315)
  • Rób notatki (315)
  • Przepisz swoje notatki z lekcji albo wykładu (316)
  • Zadawaj pytania (316)
  • Wyśpij się dobrze przed egzaminem (316)
  • Zwracaj uwagę na szczegóły (317)

Rozdział 24: Dziesięć najważniejszych substancji chemicznych w przemyśle (319)

  • Kwas siarkowy (H2SO4) (319)
  • Azot (N2) (320)
  • Etylen (C2H4) (320)
  • Tlen (O2) (321)
  • Propylen (C3H6) (321)
  • Chlor (Cl2) (322)
  • 1,2-dwuchloroetylen (C2H2Cl2) (322)
  • Kwas fosforowy (H3PO4) (322)
  • Amoniak (NH3) (323)
  • Wodorotlenek sodu (NaOH) (323)

Słownik (325)

Skorowidz (337)

Chemia dla bystrzaków. Wydanie II plus Francuski dla bystrzaków. Poziom średnio zaawansowany plus Niemiecki dla bystrzaków. Poziom średnio zaawansowany
Cena zestawu: 101,73 zł 119,70 zł
Oszczędzasz: 17,97 zł (15%)
Dodaj do koszyka
check Chemia dla bystrzaków. Wydanie II
Chemia dla bystrzaków. Wydanie II plus Francuski dla bystrzaków. Poziom średnio zaawansowany plus Muzyka klasyczna dla bystrzaków. Wydanie II
Cena zestawu: 101,73 zł 119,70 zł
Oszczędzasz: 17,97 zł (15%)
Dodaj do koszyka
check Chemia dla bystrzaków. Wydanie II
Zero ograniczeń. Sekret osiągnięcia bogactwa, z...
Joe Vitale , Ihaleakala Hew Len Ph.D
  Cena: 39,00 zł  Dodaj zeroov
Projekty elektroniczne dla bystrzaków
Earl Boysen, Nancy C. Muir
  Cena: 54,90 zł  Dodaj proeby
  Cena: 39,90 zł  Dodaj muklby
  Cena: 49,00 zł  Dodaj e13pvb
  Cena: 39,90 zł  Dodaj ekoby2
Budowanie pewności siebie dla bystrzaków
Kate Burton, Brinley N. Platts
  Cena: 34,90 zł  Dodaj bupeby
  Cena: 31,20 zł  Dodaj cocieo
  Cena: 39,00 zł  Dodaj rokwby
6
(1)
5
(0)
4
(0)
3
(0)
2
(0)
1
(0)

Liczba ocen: 1

Średnia ocena
czytelników

  


    okladka
      Ocena : 6 

    Super!!!!!!!!!!!!!!!!!